Question

將13g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）13g鋅的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑計算鹽酸的物質(zhì)的量，進而根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑計算氫氣的體積．

解答： 解：（1）13g鋅的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

13g

65g/mol

=0.2mol，
答：13g鋅的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）設(shè)反應(yīng)中HCl的物質(zhì)的量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol   2mol
0.2mol  n
n=

2mol×0.2mol

1mol

=0.4mol
所以，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=

0.4mol

0.4L

=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度1mol/L；
（3）設(shè)生成氫氣的體積為V
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol            22.4L
0.2mol           V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積為4.48L．

點評：本題考查方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，學習中注意方程式中物質(zhì)的量與化學計量數(shù)呈正比．