【題目】已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

A. (3.5 , 5.0) B. (3.5 , 7.1)

C. (5.0 , 7.1) D. ( 4.0 , 7.1)

【答案】C

【解析】由Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39可知，氫氧化鋁沉淀完全所需的pH較高，c(OH-)>mol/L，即pH>5.0，又知pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。所以，室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為(5.0 , 7.1)，C正確，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫（HCN）氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）爆炸殘留在廢水中的CN－可以用Cr2O處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化還原法

②②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；

③步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式_________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 低溫

已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子． ①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作．請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向?yàn)V液中 ， 過濾；
c．向?yàn)V液中 ， 過濾；
d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 ．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL CO2 ． 則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號(hào))。

A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ā。�

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：OH+H+= H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（ ）

A. S能級(jí)B. P能級(jí)C. d能級(jí)D. f能級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①?gòu)U渣的成分為（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號(hào))。

A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________

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