用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、32g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、原子數(shù)=分子物質(zhì)的量×原子數(shù)×NA；
B、標準狀況水不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)．
解答： 解：A、原子數(shù)=分子物質(zhì)的量×原子數(shù)×NA，1mol N2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、標準狀況水不是氣體，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
78g
78g/mol
=1mol，結(jié)合化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)NA，故C錯誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量
32g
32g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、金屬冶煉B、燃放鞭炮
C、食物腐D、用發(fā)酵粉做饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法能達到目的是（　�。�
A、用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B、用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C、制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為（　�。�
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
A、-218 kJ/mol
B、-109 kJ/mol
C、+218 kJ/mol
D、+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

釣魚島是我國固有領(lǐng)土，釣魚島海域附近儲藏著大量石油和其他海洋資源．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A、石油屬于可再生礦物能源
B、石油分餾的各餾分均是純凈物
C、石油的裂化是物理變化
D、石油主要含有碳、氫兩種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于3區(qū)域的是 （3區(qū)域為除去1、2、4交叉部分）（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、CaCO3 
  △  
.
 
CaO+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2CuO+2CO
  △  
.
 
2Cu+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
C、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿
D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、在堿性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質(zhì)是，反應(yīng)②的化學方程式是
 
．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（4）實驗室中保存I的方法是
 
．
（5）寫出乙與I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，在
 
極上產(chǎn)生A（填“陽”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
．

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