17．關(guān)于溶解平衡的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率
B．在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率
C．在飽和溶液中，晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變
D．當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變

分析 溶解平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶），達(dá)到飽和狀態(tài)，離子的濃度達(dá)到最大，而不飽和溶液中，v（溶解）＞v（結(jié)晶），以此來解答．

解答 解：A．溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率，為動(dòng)態(tài)平衡，故A正確；
B．在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率大于結(jié)晶速率，不會(huì)有晶體出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．在飽和溶液中，離子濃度達(dá)到最大，則晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變，故C正確；
D．當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，結(jié)晶速率等于溶解速率，各組分的含量不變，則不改變外界條件，溶液的濃度也不改變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用、溶解平衡的本質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  　②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋
④轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移  �、荻ㄈ�    ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導(dǎo)致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，只保留濾液．
怎樣才能說明SO42-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO42-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl2溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視液面B．容量瓶洗凈后有少量水殘留
C．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃D．所用的氫氧化鈉已吸水潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO物質(zhì)的量濃度與（1）相同的消毒液．下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸堿滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
B．滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測(cè)液，對(duì)滴定結(jié)果無影響
D．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00LHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為6.8mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號(hào)）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：X+CH2=CH-M$→_{堿}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱：羧基，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，
（6）已知： （R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以備使用．其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為（　　）
A．①與②之間B．②與③之間C．④與⑤之間D．⑤與⑥之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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