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下列溶液一定呈中性的是( )

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 B．pH=7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

 

A

【解析】

試題分析：A、判斷溶液酸堿性的依據(jù)是c(H+)、c(OH-)的相對大小，當溶液中c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，正確；B、室溫時，pH=7的溶液呈中性，溫度改變，KW改變，pH=7的溶液不一定呈中性，錯誤；C、石蕊在pH為5到8時都是紫色，可能為酸性、中性或堿性，錯誤；D、酸與堿反應生成的正鹽若是強酸強堿鹽，則為中性，若為強堿弱酸鹽，則為堿性，若為強酸弱堿鹽，則為酸性，錯誤。

考點：考查溶液的酸堿性的判斷。

 

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某氣態(tài)烴在密閉容器內與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內（溫度高于1000C）壓強保持不變，該烴可能是（ ）

A．C2H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C3H6

 

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關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（ ）

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應

C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應

D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

 

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（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。

(2)試劑I的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(3)試劑II的化學式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。

(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2S溶液中下列關系不正確的是( )

A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．氨水應密閉保存，放置低溫處

B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5

D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

 

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(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應④的現(xiàn)象是 。

(2)寫出反應②的離子方程式 。

(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 (　　)

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

③、丁二烯和丁烯不為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤、標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0. 5 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）

⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法

A．①和⑤ B．②和③ C．⑤和⑥ D．④和⑥

 

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化學與科技、社會、環(huán)境、生產和生活密切相關。下列說法不正確的是

A．氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農藥、染料及藥品的重要原料

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C．“低碳經濟”就是要提倡使用煤、石油、天然氣等化石燃料

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