19.碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)生于山區(qū),南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū).我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高.為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是加碘食鹽.我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀.據(jù)此回答下面問題.
(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
 (2)長期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽的供應(yīng),易患C
A 甲狀腺機能亢進                 B 佝僂病
C 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液,檢查食鹽中含碘酸鉀.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O.此反應(yīng)的氧化劑是KIO3(填化學(xué)式),能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍.

分析 (1)碘是合成甲狀腺激素的主要元素;
(2)根據(jù)碘的生理功能,以及甲狀腺機能亢進、佝僂病、地方性甲狀腺腫的成因判斷;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的概念以及碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色來回答.

解答 解:(1)人體攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽,碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥,故選B;
(2)A.甲狀腺機能亢進是因碘攝入太多造成的,故A錯誤;
B.鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架,缺乏幼兒和青少年會患佝僂病,老年人會患骨質(zhì)疏松,碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥,故B錯誤;
C.碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會患甲狀腺腫大,故C正確;
D.雄性激素減少與碘缺乏無關(guān),故D錯誤.
故選C;
(3)碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2;該反應(yīng)中KI是還原劑,KIO3是氧化劑,碘遇淀粉試液變藍色,所以反應(yīng)現(xiàn)象為:溶液由無色變藍色,故答案為:KIO3;溶液變藍色.

點評 本題考查了碘及其化合物的性質(zhì)應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的概念知識,特別要注意氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①H2SO4:H2SO4═2H++SO42-; ②CaCl2:CaCl2=Ca2++2Cl-; ③KOH:KOH=K++OH-;④NaNO3:NaNO3═Na++NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.現(xiàn)有A、B兩種有機物,無論以何種比例混合,只要混合物總質(zhì)量一定,完全燃燒后,生成的H2O的質(zhì)量也一定.下列結(jié)論正確的是( 。
A.A、B中的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相等
B.A、B的實驗式必相同
C.A、B一定是同系物
D.A、B可以是烴,也可以是烴的含氧衍生物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物質(zhì),向該溶液中通入134.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng),則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是( 。
A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-、K+
C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.取少量Fe2O3粉末,向其中加入適量鹽酸使其充分溶解.
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈黃色.
(2)取少量上述溶液,置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓:此反應(yīng)屬于復(fù)分解(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液,可用先被鑒別出來的物質(zhì)來鑒別剩余溶液,則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是( 。
A.①②③④B.③①②④C.④③②①D.③②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.草酸、草酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.
(1)下列有關(guān)說怯正確的是C
A.草酸在水溶液中的電離方程式為H2C2O4?2H++C2O${\;}_{4}^{2-}$
B.NaHC2O4溶液顯酸性是因為水解所致
C.草酸鈉溶液顯堿性,說明草酸是弱電解質(zhì)
D.0.1mol•L-1(NH42C2O4洛液中的c(NH${\;}_{4}^{+}$)比0.1mol•L-1(NH42SO4溶液中的大
(2)下列說怯正確的是BD
A.在圖示曲線中,曲線①代表的粒子是HC2O${\;}_{4}^{-}$
B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中:c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)>c(H2C2O4
C.pH=5時,溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)>c(H2C2O4)>c(HC2
O${\;}_{4}^{-}$)
D.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)?c(H2C2O4)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)
(3)現(xiàn)將a mol•L-1的K2C2O4溶液與b mol•L-1的KHC2O4溶液等體積混合(a、b均大于0),所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+3c(H2C2O4),試根據(jù)你學(xué)過的溶液知識證明一定有:a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,其他條件不變時,若改變影響平衡的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示.下列說法中正確是:( 。
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/(L•min)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如圖1,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察.
(1)若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生吸氧腐蝕,正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)若試管內(nèi)液面下降,則發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Fe-2 e-=Fe2+
(3)利用圖2裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護.
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于N處.
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法.

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