用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。關于此反應的敘述正確的是
A．該反應右邊方框內的產物是OH－
B．配平該反應后，H+的化學計量數(shù)是8
C．該反應中氧化產物是CO2
D．該反應電子轉移總數(shù)是5e－
C
考查離子反應及氧化還原反應相關知識點
根據(jù)化合價的升降守恒可得：2MnO4－+5C2O42－+H+ →10CO2↑+2Mn2++□
由電荷守恒可知：2MnO4－+5C2O42－+16H+ →10CO2↑+2Mn2++□
由原子守恒可知：2MnO4－+5C2O42－+16H+ →10CO2↑+2Mn2++8H2O
從而可知，氧化產物為CO2，電子轉移總數(shù)為10e－
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）13．物質間的三角轉化關系是化學常見關系，如圖，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉化。

(1)若A是常見金屬的氫氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，寫出：①B→C的離子方程式                                                 ，
②由C制備A的離子方程式                                。
(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度。則A的電子式是              ，B的俗名是         。
寫出：C在溶液中轉化為B的化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共8分）有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種。現(xiàn)進行下列實驗：A+C無明顯變化；A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。
(1).寫出NaHSO4的電離方程式_________________________________；
(2).寫出下列物質的化學式：
A是__________    B是__________     D是_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知亞硝酸是中強酸,不穩(wěn)定易分解  2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O  NO2是紅棕色刺激性氣體,AgNO2是難溶于水. 亞硝酸鹽是毒的物質.某鈉鹽中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-離子。某同學分別進行下列實驗（1）加入硝酸酸化硝酸銀溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。
（2）加入足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO2是__________(填強、弱電解質)實驗(2)中發(fā)生的離子方程式為________________________，________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  (     )
A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示
B．離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行
C．酸堿中和反應的實質是H+和OH－結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH－＝H2O
D．復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+
藍色          酒紅色  
M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式            。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中錯誤的是(    )
A．該物質可能是金屬鈉B．該物質一定是鈉的化合物
C．該物質一定含鈉元素D．該物質中可能含鉀元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
（1）此反應中，_______發(fā)生氧化反應，氧化劑是_______。
（2）YO3-中Y的化合價是_______。
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。

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