Question

（14分）某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進行有關(guān)的探究實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

                          A         B

（1）寫出制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有          試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反應(yīng)制氯氣，制得Cl₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8

請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應(yīng)加入         試劑，其作用                。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂+2Cl^-+4H⁺====Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

        控制濃鹽酸的流量和流速，使其慢慢滴入，防止過量的濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體

     飽和食鹽水

    （2）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行而降低，變稀以后，將不再反應(yīng)，并且加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失

（3）Cl₂+2CO₃^2-+ H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

       （4）E  NaOH溶液  吸收氯氣防止污染空氣

【解析】