精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。
（1）寫出反應的化學方程式：                                        。
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是        L。
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是       mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為         。

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3

解析試題分析：(1)在實驗室中是利用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱的化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。n(NH4Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以產生的氨氣的物質的量為0.2mol，在標準狀況下的體積為V="n·Vm=0.2mol×" 22.4mol/L="4.48L." C="n/V=" 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反應 4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合價為-3價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，變?yōu)檠趸a物；NO中的N化合價為+2價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，變?yōu)檫�原產物。反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為4:6=2:3.
考點：考查氨氣的實驗室制備原理、化學性質、溶解性、氨氣的體積及配制的溶液的濃度的計算等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ，現要測定原混合氣體中H2的體積分數，還必須知道相同條件下的其他數據，可以是       (填選項字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質量
(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。

T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應的平衡常數的表達式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的，則N2的轉化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求完成下列問題：
（1）0.5 mol H2O的質量為      g，共有____________個分子。
（2） 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應，反應后溶液中的溶質有               (填化學式)。
（2）當到達B點時，產生CO2的體積為                          mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為            。(本題計算結果均取三位有效數字)
（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約      L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為        。
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現開始溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是：　   　和　   　　。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為　　    　　。
（3）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為　　   　　。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為　　　   　 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。則：
（1）該氣體的物質的量為____       ____。
（2）該氣體中所含的原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應，其化學反應方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應有白霧生成，其反應的化學方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案