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]已知：I2＋2＝＋2I－。相關物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________（用化學方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。

③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為___________________________。

（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol/L；

（2）2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；

（主要產物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）

在干燥的HCl氣流中加熱脫水；

（3）①淀粉溶液；            藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；

②2Cu2＋＋4I―2CuI↓＋I2                        ③95％。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關物質的溶度積常數見下表：

物質
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是????????????????????????????? ；

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①????????????????????????????????????????????????????????????????? ;

②?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①CaO2的質量分數為??????????? (用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能??????? (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是????????????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配    料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

20~50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

   （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：

              KIO3+      KI+      H2SO4 ＝       K2SO4+      I2+      H2O

   （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

        ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                                 

        ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b. 加入適量Na2SO3稀溶液。

c. 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，分離出下層液體。

以上設計中b、c操作之間，遺漏的操作步驟是                               。

   （3）已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

        某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

        a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

        ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                              。

②根據以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

                          mg/kg。

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