6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡時(shí)測(cè)得Z的濃度是 1mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b＞cB．平衡常數(shù)減小C．Y的轉(zhuǎn)化率增大D．X的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 平衡時(shí)測(cè)得Z的濃度是 1mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度為2mol/L，而體積減小、壓強(qiáng)增大，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a+b＜c，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．平衡逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．平衡逆向移動(dòng)，可知X的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、Z的濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動(dòng)態(tài)變化與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與溴單質(zhì)因發(fā)生取代反應(yīng)而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩個(gè)官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)，其結(jié)論或解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A常溫溶解苯甲酸幾乎不溶苯甲酸常溫時(shí)不溶于水或微溶于水
B加熱溶解苯甲酸完全溶解溫度升高，苯甲酸溶解度增大
C趁熱過(guò)濾過(guò)濾時(shí)伴有晶體析出此晶體為雜質(zhì)所形成
D冷卻結(jié)晶，濾出晶體針狀晶體針狀晶體為苯甲酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Z與Y屬于同一周期
D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3B．白色污染是指白色的廢棄物的污染
C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖1所示的裝置是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖2是粗銅精煉的裝置圖．
現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

（1）A極上的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2，B極上的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（2）B極應(yīng)與D極相連（填“C”或“D”），當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為增加（填“增加”或“減少”）了6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)．
（1）NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（2）H2S熱分解可制氫氣．反應(yīng)方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S起始濃度均為c mol/L）如圖1所示．圖l中曲線(xiàn)a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線(xiàn)b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）；
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a接近的原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（3）使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/mol
濃度/mol•L-1
物質(zhì)		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+H2O?3H2+CO，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變）．
③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO↑中，還原劑是（　�。�
A．SiO2B．CC．SiD．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．$\frac{2（a+b）}{5b}$×100%B．$\frac{a+b}{5b}$×100%C．$\frac{2（a+b）}{5}$×100%D．$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%

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