【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是

A. 生成 SO3 為2 mol

B. 反應(yīng)完全停止

C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol

D. SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量相等

【答案】C

【解析】A. 反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成 SO3 不可能為2 mol，A錯(cuò)誤；B. 平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，反應(yīng)沒有停止，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)硫原子守恒可知SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol，C正確；D. 平衡時(shí)SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量不一定相等，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)從開始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______ mol/(L·min)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有____

A．增大Z的量 B．升高溫度

C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量

(4)分別用X和Y的反應(yīng)速率來表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C. 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果某元素的化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）
A.有可能被氧化，也有可能被還原
B.被氧化
C.由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)
D.被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)化學(xué)方程式中=______。

（2）t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

試回答下列問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 符合同一通式的兩種有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上

C. 同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在是有機(jī)物種類繁多的原因之一

D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量
B.摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

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