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19．下列說法不正確的是（　　）
A．蒸發(fā)結晶時，當加熱至蒸發(fā)皿中有大量固體析出時應停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．將過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液變藍
D．用原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素

分析 A．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應該停止加熱，剩余液體利用余熱蒸干即可；
B．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸都不反應，濃硫酸具有吸水性；
C．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化石蕊試液，過氧化鈉和水反應生成NaOH而使溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色；
D．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法．

解答 解：A．蒸發(fā)時，不能將濾液蒸干，否則會導致固體四濺，容易發(fā)生危險，應該在蒸發(fā)皿中具有較多固體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干即可，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸都不反應，濃硫酸具有吸水性，所以除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶，從而達到除雜和干燥目的，故B正確；
C．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化石蕊試液，過氧化鈉和水反應生成NaOH而使溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以將過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液先變藍色后褪色，故C錯誤；
D．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質分離和提純、物質性質、金屬元素判斷等知識點，為高頻考點，側重考查基本操作、物質性質等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作方法、物質性質是解本題關鍵，注意過氧化鈉的漂白作用，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象．下列說法中正確的是（　�。�
A．B的氫化物和E的氫化物能反應，且得到的產物只含有共價鍵
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．五種原子中E的原子半徑最大
D．A的最低價氫化物的沸點＞B的最低價氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知：氧化還原反應：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列說法不正確是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2B．還原性（堿性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
D．元素的種類由核內質子數(shù)決定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]

（1）寫出A的結構簡式；
（2）反應①→⑤中，不屬于取代反應的是①⑤（填序號）．
（3）寫出D中官能團的名稱硝基、酯基；
（4）寫出2種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式、；
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$結合相關信息，請寫出以、CH2=CH2和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時使試管豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．實驗室制取少量的氯氣，在通風櫥內進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（　　）
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B．反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D．每生成6.4g Cu，反應中轉移0.1 mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生0.04mol H2，殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，測得濾液中n（H+）為0.08mol．則原混合物中單質鐵的質量是（　�。�
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B．0.1mol/L的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA

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