【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是 (　 　)

A. 圖 I：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

B. 圖Ⅱ：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C. 圖Ⅲ：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

D. 圖Ⅳ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

【答案】D

【解析】

試題A.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，由于N2+3H22NH3的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖像中逆反應(yīng)速率增大更多，平衡逆向移動(dòng)，實(shí)際不相符，錯(cuò)誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，與實(shí)際不相符，錯(cuò)誤；C.由圖可知，溫度T2 先到達(dá)平衡，說(shuō)明溫度：T2 ＞T1 ，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，圖像中溫度越高，水蒸氣的含量越低，與實(shí)際不相符，錯(cuò)誤；D.縮小容器體積，使體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖像與實(shí)際相符合，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%

D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，下列說(shuō)法正確的是

A. T1<T2

B. 可通過(guò)高壓的方式提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率

C. 反應(yīng)（2）平衡后，降低溫度，CO濃度減小

D. 升溫，反應(yīng)（1）的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見(jiàn)元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))

（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。

（2）過(guò)程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。

② 結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2 ________。

ClO2

Cl2

在水中的溶解性

易溶

溶

在CCl4中的溶解性

難溶

溶

（3）過(guò)程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）已知：

i. 壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。

ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O

38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體

高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl

① 過(guò)程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

② 請(qǐng)將過(guò)程III的操作補(bǔ)充完整_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注。據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。

（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有1 mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol。

（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是： 。

②常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為 。

（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應(yīng)如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

反應(yīng)2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1

②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余銅粉m2g，則m1－m2為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：

回答以下問(wèn)題：

（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_________________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是__________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）E的化學(xué)名稱是___________________________。

（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________________________________。

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。

①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

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