向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI5，在溫度為T時發(fā)生如下反應

PCI5(g) PCI3(g)+C12(g)  H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

 (2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=________。

(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡時PCI5的轉化

率仍為20％，則a=________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

（1）0.0016 mol·L-1·s-1

（2）0.025

（3）升高溫度（或降低壓強或移走PCl3、Cl2等合理答案）

（4）0.1

（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl

AgCl（填名稱“氯化銀”也給滿分）

（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑Ks5u

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇二模）900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
．
經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/min 0 10 20 30 40
n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3
n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s  0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 2 4 6 8
n（Cl2）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長寧區(qū)一模）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
以下對反應過程的分析和判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W X Y
R Z
已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結構示意圖
 
．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式
 
．
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反 應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應的化學 方程式為
 
o
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N204反應生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
o
（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應達到 平衡前v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
 
．

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