【題目】下列排列順序正確的是( )

①熱穩(wěn)定性： ②原子半徑： ③酸性： ④得電子能力：

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】B

【解析】

①O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性F>O，O、S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性O>S，所以非金屬性F>O>S，非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S，故①錯(cuò)誤；

②電子層數(shù)越多半徑越大，Na、Mg電子層三層，O電子層二層，則O原子半徑最小，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)大的原子半徑小，Na、Mg電子層數(shù)相同，原子序數(shù)Na<Mg，原子半徑Na>Mg，則原子半徑：Na>Mg>O，故②正確；

③P、S、Cl屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性P<S<Cl，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故③錯(cuò)誤；

④Be、Mg、Ca屬于同主族元素，從上往下，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Be<Mg<Ca，金屬性越強(qiáng)，變?yōu)殡x子后，得電子能力越弱，則得電子能力：Be2+>Mg2+>Ca2+，故④正確；由上分析可知②④正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應(yīng))，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為____________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序：

空氣進(jìn)入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________________，紅色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái),我國(guó)對(duì)霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說(shuō)法可以判斷反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不再變化

D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)為電池可消除NO2，其簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

①b極的電極反應(yīng)式為______________________。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時(shí)間后,測(cè)得飽和KCl溶液pH變?yōu)?/span>13,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)。

(4)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團(tuán)

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

C. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)

D. 1mol頭孢拉定最多可與5mol H2和3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）_______；

A 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B 分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下

C 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

D 用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

E 配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

（2）人造羊毛在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子存在如下結(jié)構(gòu)：

合成它的單體有_________。

（3）

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是________(填元素符號(hào))。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為________>________。(填化學(xué)式)

(3)寫(xiě)出M2Z2的電子式：________，寫(xiě)出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式： _____________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：__。

②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___；若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式__。

（3）法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質(zhì))的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是__。

A．該生物燃料電池不能在高溫下工作

B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負(fù)極移動(dòng)

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可使其在將來(lái)為更多可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

（4）1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰—碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作�，F(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中___作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為__。

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