黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭。當加熱或點燃時會發(fā)生劇烈反應而爆炸。生成物中硫元素變?yōu)樽畹蛢r，碳、氮兩元素均變成空氣中常見的氣體。
（1）寫出有關反應的化學方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO3完全反應時，被它氧化的碳為_______ g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關離子反應方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是
A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是（   ）
A．在反應中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子
D．當轉移1mol電子時，消耗56gS2O32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2 
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目：            
②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28g N2生成，反應中轉移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進行如下反應：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則R2O8n－中n的值為       。
(2)反應 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在標準狀況下，該反應產生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑       mol，被氧化的物質的質量為       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）配平下列化學反應方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
（2）標出電子轉移的方向和數(shù)目。
（3）在標準狀況下生成2.24LNO時，轉移電子物質的量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當制取1mol Cl2時，所需氧化劑與還原劑的物質的量之比為（ ）
A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1

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