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根據部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氫化物的沸點為H2T<H2R                B．金屬性強弱：L<Q

C．M與T形成的化合物的化學式是Al2O3     D．L2＋與R2－的核外電子數相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


除去SiO2固體中混有的CaCO3固體，方法正確的是（　 ）
　　A．加水過濾　　　 B．加熱
　　C．加鹽酸后過濾　 D．加NaOH溶液后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是

　A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

　B．根據物質的元素組成，將物質分為純凈物和混合物

　C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

　D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關雜化軌道的說法不正確的是

A．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知含氧酸可用通式(OH)mXOn來表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個式子表示H2SO4。一般而言，該式中n值越大，酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．HClO          B．HMnO4         C．H2CO3         D．HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子價電子排布圖為        ，Si原子核外共有      個不同運動狀態(tài)的電子。

（2）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以            相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻           個原子。

（3）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為                         。

（4）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為       ，Si與O的原子數之比為          ，化學式為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

 A. 金屬陽離子一定只具有氧化性

 B. 金屬單質作反應物時一定不是氧化劑

 C. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

 D. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

A B C D E

圖1

查閱資料：①鈣易與水反應生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請按氣流方向連接順序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a

（填儀器接口的字母編號）。

（2）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 。

（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量 ②加入足量的________溶液（填化學式），攪拌、過濾 ③_______、________（填操作名稱） ④稱量碳酸鈣的質量

（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： 。（計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。

其反應的化學方程式為：

2Fe2O3+4SO2
 

4FeS + 7O2

7O2
 
 


                                                                                                  

【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

 


（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______（用化學方程式表示）。

     H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：                          。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為__________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

 


（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

  （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

     實驗次數

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

 根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。

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