【題目】用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 __________。

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _______________________________。

（4）25℃時(shí)，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用對(duì)數(shù)形式表示）

【答案】4種 CH2=C（CH3）COOH 碳碳雙鍵和羧基 3 HA + OH- =A- + H2O 2+lg2

【解析】

（1）C4H10為烷烴，有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，正丁烷的一氯代物有2種，異丁烷的一氯代物有2種，則C4H10的一氯代物有4種，故答案為：4；

（2）由分子模型可知，白球是氫原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，故答案為：CH2=C（CH3）COOH；碳碳雙鍵和羧基；

（3）由常溫下，0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8可知溶液中c（OH—）=10—8c（H+），c（H+）=mol/L=1×10—3mol/L，溶液的pH為3，則HA為弱酸，HA與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA和水，反應(yīng)的離子方程式為HA + OH- =A- + H2O，故答案為,3；HA + OH- =A- + H2O；

（4）由Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38可知0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀時(shí)，溶液中c（OH—）= mol/L=2×10—12mol/L，則溶液的pH為（14—12+lg2）=2+lg2，故答案為：2+lg2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_____________(填序號(hào))。

a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則甲判斷正確。

(4)常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a：b＝________。

(5)25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判斷不正確的是________(填序號(hào))。

a.兩種溶液等體積混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.兩種溶液中存在的粒子種類(lèi)不相同

c.兩種溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.兩種溶液中分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大

②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________；

③常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型：__________；請(qǐng)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

查閱資料：

①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色；

②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，____________，證明溶液中有H2O2殘留。

（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：

①_____________________；

② 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；

③ NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。

（4）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表空白處：

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

1

向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后，無(wú)色溶液先變紅，后褪色

①___________

2

向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

3

向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12……

②_____________________________……

溶液pH大于13時(shí)，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時(shí)， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學(xué)按�。�4）中述實(shí)驗(yàn)2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒(méi)有觀察到溶液變紅。該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出理由：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．

（提出猜想）

猜想1：

猜想2：

猜想3：

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．

（實(shí)驗(yàn)探究）該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

中應(yīng)該裝 ______ 試劑填編號(hào)．

A 氫氧化鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 飽和碳酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉

中品紅溶液的作用是 ______ ．

中澄清石灰水的作用是 ______ ．

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①中品紅溶液褪色②中品紅溶液不褪色③中澄清石灰水變渾濁

（得出結(jié)論）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為冶煉銅的主要流程如圖：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在______，欲檢驗(yàn)溶液中還存在，所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3H2O

1.8×10﹣5

表2

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_____（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。

（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫_______________。電極反應(yīng)式：鋅電極：________________________________；銅電極：_____________________________。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：_______________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式: b極：________________________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值____________（升高、降低、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃______處的酒精燈填A或。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______。

(3)裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是______。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，的溶液，的HCN溶液下列說(shuō)法正確的是

A.與HCN均為弱酸，酸性：

B.時(shí)，水電離出來(lái)的均為的兩種酸，酸的濃度：

C.時(shí)，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�

D.時(shí)，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．

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