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【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.充電時電極a連接電源的負極

B.放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+

C.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

【答案】A

【解析】

根據圖示的信息，結合原電池等工作原理，原電池的負極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負極，a是正極。

A、充電時，電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故A錯誤；

B、原電池的兩極反應中，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn-2e-=Zn2+，故B正確；

C、放電時，右側生成的鋅離子移向左側，左側溴單質發(fā)生得電子的還原反應生成溴離子，所以左側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故C正確；

D、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備并探究SO2的性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室用廢銅屑制備SO2的化學方程式為______。

(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黃色沉淀，說明SO2具有______性。

(3)將SO2通過品紅溶液，溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現象可解釋為______。

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)

(5)常溫下，改變0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數δ(X)[δ(X)= ]隨pH的變化如圖所示：

H2SO3的lgKa1=______；反應HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r，發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、技術、社會發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是（ ）

A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干餾都是化學變化

B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

C.黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸

D.“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料經過脫硫脫硝處理，可減少、的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(　　)

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應

D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1830年，瑞典化學家塞弗斯托姆從一種鐵礦石中得到了一種新元素，并以凡娜迪絲女神（）之名命名為“釩”。釩（）的用途很廣，在冶金行業(yè)有“第一金屬”的美譽。

（1）基態(tài)釩原子能量最高的電子占據的能級符號為_________。

（2）依據價電子互斥理論推測的立體構型是______________。

（3）①化合物中，中心原子V的價電子與配體提供的電子數之和為18，配體不帶電荷，且其提供的是大π鍵的電子，則配體“”中的大π鍵可表示為_______。（例如苯中大π鍵可表示為）

②從電負性角度解釋作配體時，配位原子是C而不是O的原因是___________________。

（4）2-巰基煙酸氧釩配合物（如圖甲）是有效調節(jié)血糖的新型藥物的主要成分。

①2-巰基煙酸氧釩配合物中鍵長_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O鍵長，該物質中氮原子的雜化方式是_________________。

②相同條件下，2-巰基煙酸（如圖乙）在水中溶解性好于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是____。

（5）某釩的氧化物的晶胞如圖。

①氧的配位數為_____________。

②已知上述晶胞為立方晶胞，距離最近的釩原子和氧原子間的核間距為，晶體密度為 ，則晶胞中底面上的兩個氧原子的核間距為__________cm.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了一系列實驗，根據具體實驗回答下列問題：

Ⅰ.制取

化學反應方程式為。

（1）根據實驗需要，下列裝置中___________（填序號）最適合制備。

（2）在實驗中發(fā)現，氣體產生緩慢，但又不存在氣密性問題，分析可能的原因：____________、_________________。（任寫兩條）

Ⅱ.制取、混合氣體并驗證（實驗裝置如圖所示）

化學反應方程式為。

（3）根據實驗需要，請從下列裝置中選擇最適合的裝置并將其序號填在下面的空格中：Ⅰ、Ⅱ處連接的裝置分別是________________、________________。上圖中裝水的洗氣瓶的作用是___________。

Ⅲ.測定樣品中的含量

（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵，設計用滴定法測定該樣品中的含量，滴定反應為。

實驗方案設計如下：

①將準確稱量的ag草酸亞鐵樣品置于錐形瓶內，加入適量的溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗高錳酸鉀溶液。

②向上述滴定混合液中加入適量的粉和過量的的溶液，煮沸（不含），繼續(xù)用的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，平均消耗高錳酸鉀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

步驟②中檢驗溶液不含的操作為取1滴煮沸后的溶液滴入裝有___________________溶液的試管中，若_______，則說明溶液不含。計算（的摩爾質量為）的質量分數為__________%。(用含 的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。

實驗用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據實驗所得的數據繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著不足或失誤。

請回答下列問題：

（1）實驗前pH計應用標準溶液進行校準，若將pH計放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標準溶液中校準，則pH計的讀數應為________。

（2）甲組同學滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應選用實驗用品中的________進行潤洗。

（3）乙組同學操作上的不足之處是________________________________________。

（4）造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待裝液潤洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對滴定管進行讀數的視線分別如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小

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