Question

7．電解飽和食鹽水可以得氯氣，氫氣和氫氧化鈉．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到H₂2.24L時，
（1）參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量是11.7g
（2）可生成氫氧化鈉的質(zhì)量是8g
（3）理論上可收集到標(biāo)況下Cl₂2.24L（忽略Cl₂在水中的溶解）

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水時反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
（1）根據(jù)方程式知n（NaCl）=2n（H₂），m（NaCl）=nM；
（2）據(jù)Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（NaCl），m（NaOH）=nM；
（3）根據(jù)方程式知，n（H₂）=n（Cl₂），V=nV_m．

解答 解：電解飽和食鹽水時反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
（1）根據(jù)方程式知n（NaCl）=2n（H₂）=2×0.1mol=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：11.7；
（2）根據(jù)Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故答案為：8；
（3）根據(jù)方程式知，n（H₂）=n（Cl₂）=0.1mol，V=nV_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，會正確運用原子守恒及關(guān)系式，題目難度不大．