用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  (     )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
B
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體的摩爾體積，選項(xiàng)A不正確；1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol。根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是0.02mol，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C不正確，因?yàn)椴荒艽_定氣體的狀態(tài)；選項(xiàng)D不正確，因?yàn)椴荒苋芤旱捏w積，所以正確俄答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別是 (    )
A．1000mL，212gB．1000mL，201.4g
C．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

200℃時(shí)，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（   ）
A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg，則32kgO2中所含O2的數(shù)目最接近于（）
A．3.01×1026B．5.32×1026C．6.02×1026D．1.2×1026

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）實(shí)驗(yàn)室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19 g/cm3）的濃鹽酸稀釋，則需原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?配制時(shí)需要取該濃鹽酸多少毫升?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②．把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                               。
（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本實(shí)驗(yàn)選用                （填序號(hào)）。
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除容量瓶、玻璃棒外還有                             。
（4）需要使用玻璃棒的操作有         (填序號(hào))，其作用為                      。
（5）誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①．稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)             ；
②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液潤洗             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）在某次實(shí)驗(yàn)中，要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、            和                ；
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）？
偏大的有                      ；偏小的有                       。
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
E、定容時(shí)俯視刻度線；
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為             mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L；含溶質(zhì)              g；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，其中含Na+           g。
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為             ，R的相對原子質(zhì)量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣與22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA
D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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