Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________。

（2）計算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是______________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當反應(yīng)達到平衡時，用Y表示的正反應(yīng)速率v正（Y）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的關(guān)系式是_________________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z

Answer 1

【答案】 X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol(Ls)﹣1 b 2v正(Y)= v逆(Z) c

【解析】由圖象可知，在10s內(nèi)X減少了0.79mol，Y減少了0.79mol，Z增加了1.58mol。(1)因此該反應(yīng)的化學方程式為X (g)+Y(g)2Z(g)；

(2)用X表示的反應(yīng)速率是v(X)= = 0.0395 mol(Ls)-1；

(3)a、當正、逆反應(yīng)速率相等時，化學反應(yīng)即達到了平衡狀態(tài)，又化學反應(yīng)的速率之比等于對應(yīng)的化學計量系數(shù)之比，所以X與Y的反應(yīng)速率之比始終都是1：1，但沒有指明是正逆反應(yīng)速率，所以a錯誤；b、混合氣體中各組分的含量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡，故b正確；c、各組分的濃度之比取決于起始時加入量的多少，濃度之比等于化學計量系數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達平衡，所以c錯誤。因此正確答案為b；

(4)化學反應(yīng)的速率之比等于對應(yīng)的化學計量系數(shù)之比，所以用Y和Z表示的速率關(guān)系為2v正(Y)= v逆(Z)；

(5)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，a、降低溫度只能減小反應(yīng)速率，故a錯誤；b、擴大容器體積，相當于減少濃度，所以速率會減慢，故b錯誤；c、充入一定量Z，使Z的濃度增大，隨著反應(yīng)逆向進行，X、Y的濃度也會增大，所以正、逆反應(yīng)速率都會增大，故c正確。故正確答案為c。