（2011?黃浦區(qū)一模）下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷．
解答：解：若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)．故選：A．
點(diǎn)評：在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?黃浦區(qū)一模）500℃時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖象完成下列填空：
（1）0-10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?L-1?min-1，0-10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N2的反應(yīng)速率之比為
1：2
1：2
．反應(yīng)在第10min可能改變的條件是
加入催化劑
加入催化劑
，運(yùn)用圖象信息說明該條件不是升溫的原因是
10min時變化是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同
10min時變化是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同
．
（2）計(jì)算500℃時，反應(yīng)N2+3H2  2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
426.7
426.7
．保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數(shù)K將
不變
不變
（填“增大”或“減小”或“不變”）．保持體積不變，達(dá)到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)
小
小
（填“大”或“小”或“不變”）．
（3）在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?黃浦區(qū)二模）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?黃浦區(qū)一模）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?黃浦區(qū)二模）可用右側(cè)示意圖表示的是（　�。�
反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
A 等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉
鉀
B 相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2 氨氣的轉(zhuǎn)化率 400℃ 500℃
C 體積比1：1的CO、H2O，在恒壓容器中，CO+H2O?CO2+H2 CO2的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D 2molO2與1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2?2SO3		 SO3的物質(zhì)的量 105Pa 2×105Pa

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