【題目】通入足量稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,針對(duì)上述一系列變化過程中,下列說法中不正確的是
A.上述過程中,最終被還原的是
B.從上述過程中可以得出結(jié)論,氧化性:稀
C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體
D.若通入的完全反應(yīng),則同溫同壓下,和逸出氣體的體積為3:2
【答案】B
【解析】
SO2通入足量稀溶液中,根據(jù)溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,則Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原化生成SO42-和Fe2+,該過程中發(fā)生反應(yīng)SO2+ 2Fe3++2H2O = SO42-+ 2Fe2+-+ 4H+;立即又變?yōu)樽攸S色,NO3-(H+)具有強(qiáng)氧化性使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,自身轉(zhuǎn)化為一氧化氮?dú)怏w,發(fā)生反應(yīng)NO3-+ 3Fe2+-+ 4H+=3Fe3+ NO↑+2H2O,滴入溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,SO42-證明未參與反應(yīng)。故最終NO3-被還原。
A.由分析可知,最終NO3-被還原,SO2被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由分析可知,且根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:HNO3>Fe3+>稀H2SO4,B項(xiàng)正確;
C.硝酸根離子在酸性環(huán)境下被還原為NO,無色無味的難溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.最終NO3-被還原,SO2被氧化,根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒,↑2×n(SO2)=↓3×n(NO),n(SO2):n(NO)=3:2,同溫同壓下,體積比也為3:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.v 正(B)=2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2
i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。
(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。
方案II:利用CO2制備CH4
300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(3) ①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
(4)300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g),則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知:200℃時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。
(6)該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是( )
A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時(shí),需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時(shí)需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則:
(1)若完全反應(yīng)生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。
(2)如果將和混合,使其充分反應(yīng),放出的熱最總小于上述數(shù)值,其原因是______。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成,則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(4)在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)內(nèi)內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是______用編號(hào)填寫。
A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)CH4與Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的生成物有四種
B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的條件是光照
D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴,量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧,溶液中有晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合,形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有
①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請(qǐng)回答:
(1)稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。
(2)使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),待恢復(fù)至室溫,先________,再平視刻度線讀數(shù)。
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