4．有等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）變化的如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．物質酸性的比較：HB＞HA＞H2CO3
B．反應結束后所得兩溶液中，c（B-）＞c（A-）
C．上述三種溶液中由水電離的c（OH-）大�。篘aHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L

分析 A．HA與NaHCO3溶液反應速率快，溶液中氫離子濃度大；
B．酸根離子水解程度越大，濃度越��；
C．酸的酸性越強，對水的電離抑制程度越大；
D．等體積混合后體積增大一倍，濃度為原來的一半．

解答 解：A．由圖可知，HA與NaHCO3溶液反應速率快，溶液中氫離子濃度大，所以HA的酸性大于HB，則酸性的比較：HA＞HB＞H2CO3，故A錯誤；
B．酸性：HA＞HB，則HB的酸根離子水解程度大，濃度小，即c（A-）＞c（B-），故B錯誤；
C．NaHCO3水解促進水的電離，酸的酸性越強，對水的電離抑制程度越大，所以HA對水的抑制程度最大，則三種溶液中由水電離的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液，故C正確；
D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中體積增大一倍，濃度為原來的一半，所以c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡應用，圖象分析能力，水的電離影響因素，主要考查酸性強弱的比較，鹽類水解的應用，電解質溶液中元素守恒的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　�。�
①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果化學計量數(shù)是1，也請寫上）：1I2□+5Cl2□+6H2O□-→2HIO3□（HO3）+10HCl□
②加碘鹽中含碘量為20～50mg•kg-1．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1 000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（標準狀況，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C．Na+、OH-、NO3-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的晗變和為化學平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）則反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=0.5．
（4）對反應①而言，升高溫度平衡常數(shù)降低，增大壓強平衡常數(shù)不變．（填“增大或降低或不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學在實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試回答下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是上下攪動不能用銅絲攪．拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．同時為保證實驗成功該同學采取了許多措施，如圖碎泡沫塑料的作用為隔熱，減少熱量的損失．
（2）經數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后，混合溶液的比熱容按4.18J•g-1•℃-1計算）．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol
（3）若將鹽酸改為濃硫酸，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定酸溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D．石油的分餾產品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時需要K0H溶液的體積是（　�。�
A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）常溫下將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精確計算結果）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1000mol•L-1 HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1392mol•L-1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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