Question

實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．實驗所用儀器如下：

（1）寫出發(fā)生裝置中進行反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）上述儀器的連接順序是（填接口字母）：E接

C

，

D

接

A

，

B

接

H

，

G

接

F

．
（3）實驗前，應(yīng)該進行的一項操作是

檢查裝置氣密性

．
（4）飽和食鹽水的作用是

吸收Cl₂中HCl

．
（5）若實驗中得到標況下11.2L氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

1mol

，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

N_A

．
（6）下列試劑中，可以用來吸收殘余氯氣的是

BC

．
A．飽和食鹽水；      B．氫氧化鈉溶液；      C．碳酸鈉溶液；      D．濃硫酸
（7）工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣；
（2）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（3）實驗前必須檢查裝置氣密性；
（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可以降低氯氣的溶解度，同時除去氯化氫雜質(zhì)；
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式及氯氣的物質(zhì)的量進行計算；
（6）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)進行判斷；
（7）工業(yè)制取氯氣是利用電解飽和食鹽水獲得的．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進氣，段導(dǎo)管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣．
故答案為：C，D-A，B-H，G-F；
（3）在實驗進行前，必須保證裝置氣密性良好，即檢查裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（4）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；
故答案為：吸收Cl₂中HCl；
（5）標況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，生成氯氣，氯化氫被氧化，所以被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為1mol；生成0.5mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為N_A，
故答案為：1mol，N_A；
（6）要吸收氯氣，氯氣的溶解度較小，必須使氯氣反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，選項中能夠與氯氣反應(yīng)的有碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，所以B、C正確，
故答案為：BC；
（7）在工業(yè)上，制取氯氣采用的是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

點評：本題考查了氯氣的制取方法，涉及了實驗裝置儀器的連接順序、實驗室制備氣體的裝置選擇、實驗除雜的方法選擇和試劑作用、氧化還原反應(yīng)的分析判斷等知識，題目難度中等．