【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度不變  ②容器內氣體的壓強不變 ③混合氣體的總物質的量不變、蹷的物質的量濃度不變 ⑤v(C)=v(D) ⑥容器內物質A的質量 ⑦ v正(B)=v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦

【答案】A

【解析】①混合氣體的密度不變,說明氣體質量不變,反應達平衡狀態(tài),正確;②兩邊計量數(shù)相等,容器內氣體的壓強始終不變,錯誤;③兩邊計量數(shù)相等,混合氣體的總物質的量始終不變,錯誤;④B的物質的量濃度不變,說明B的物質的量不變,達平衡狀態(tài),正確; vC=vD=vD),達平衡狀態(tài),正確;⑥容器內物質A的質量不變時,達到平衡狀態(tài),正確;⑦當vB=2vC=2vC))時達平衡狀態(tài),錯誤;⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1時不能說明正逆反應速率相等,不一定處于平衡狀態(tài),錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進行如下實驗,觀察,記錄結果。

實驗Ⅰ

物質

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) 。

(2)甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ,否定了該觀點,補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

________________________,

滴加__________________,觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致,進行實驗Ⅲ:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+

由實驗III,乙同學可得出實驗的結論是____________,原因是______________________。

(4)進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________。

(5)綜合以上實驗,增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、________________________。

②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)= ___________mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18,它們間能形成化合物BA2、CA2,A原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子,B原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于次外層電子總數(shù),且A和B具有相同的電子層;C與A在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)B原子的價電子排布式_________________。

(2)CA2的分子式_________,分子構型為________________。BA2的電子式______________,分子構型為___________,其中心原子采取___________雜化。

(3)B的氫化物中分子構型為正四面體的是_____________(填名稱),其中心原子的雜化方式為_____________

(4)A的氫化物的VSEPR模型為_______,分子構型為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1

C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2:1

D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于強電解質的是( )

A. B. 硫酸鋇C. 一水合氨D. 酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知:①NONO22OH2NO2H2O

氣體液化的溫度:NO221℃、NO -152℃

1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,儀器的連接順序(按左右連接):

A 、C、 、 。

2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是:

。

3)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產生紅棕色氣體。

確認A中產生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是 。

裝置E的作用是

4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是 。

5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO42-

B

物質的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸

反應結束后,錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加20.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀是黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了部分常見金屬的冶煉方法。

①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。

②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質,在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。

③冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。

④相關各物質熔點見下表:

物質

Al2O3

AlCl3

MgO

MgCl2

Al

Mn

Mg

熔點/℃

2303

190

2800

712

660

1244

649

Ⅰ、根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是______________________________________________。

(2)寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式___________________________

一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質_____________________________。

(3)將鋁和鎂作電極分別插入稀硫酸、氫氧化鈉溶液中,鎂、鋁分別作______極、_____極;寫出介質是稀硫酸溶液時的正極電極反應式:______。

Ⅱ、下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖:

(1)氣體a是_______。

(2)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應有___________________________________________________。

(3)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯酚的敘述錯誤的是(

A. 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色

B. 向苯酚溶液中滴加濃溴水,可觀察到白色沉淀

C. 苯酚酸性很弱,不能使紫色石蕊試液變色

D. 苯酚有強腐蝕性,沾在皮膚上可用水洗滌

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