Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以氫氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鹽，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，錯誤；B、因?yàn)镠COOH的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的濃度大，因此中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正確；C、根據(jù)物料守恒可得兩溶液分別存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c（HCOOH）< c(HCN)，則c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正確；D、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，錯誤。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、水解規(guī)律、離子濃度比較。