(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈____________性，溶液中c()與c(Cl-)的大小關(guān)系是________________________________________________。

(2)將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈____________性，溶液中c()與c(Cl-)的大小關(guān)系是________________________。

(3)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c()與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈____________性，其體積大小關(guān)系是________________________。

(4)將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后，溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是____________，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是_____________________。

(1) 酸  c(Cl-)＞c()

(2) 堿  c()＞c(Cl-)

(3) 中  V(氨水)＞V(鹽酸)

(4)m＜n  c(H+)＞c(OH-)

解析：(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合得到NH4Cl溶液，水解使溶液顯酸性，根據(jù)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，得c(Cl-)＞c().

(2)將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中有生成的CH3COONH4也有大量未電離的NH3·H2O，溶液顯堿性，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c()＞c(Cl-).

(3)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c()與c(Cl-)濃度相等，根據(jù)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；因為NH4Cl水解使溶液顯酸性，故應多加入氨水或少加鹽酸，V(氨水)＞V(鹽酸).

(4)將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后，溶液的pH=7，此時氨水量應略多一些，故m＜n；由于氨水中NH3·H2O大多數(shù)未電離，故c(H+)＞c(OH-).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸體積
＞
＞
氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸體積
＞
＞
氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一中2010－2011學年高二上學期階段考試化學試題 題型：022

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性、中性、堿性”)原因是________(用離子方程式表示)

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________，溶液中c(Na+)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________，(填“酸性”、“堿性”、“中性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積．(填“大于”、“小于”、“等于”)

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科目：高中化學 來源：2008屆寧夏省中衛(wèi)一中高三化學第二學期第二次模擬理綜化學部分 題型：022

室溫下：

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈________性，溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的大小關(guān)系是________；

(2)將PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的大小關(guān)系是________；

(3)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl－)濃度相等，則混合溶液呈________性，兩者體積大小關(guān)系是：V(HCI)________V(NH3·H2O)；

(4)將m mol·L－1的鹽酸和n mol·L－1氨水等體積混合后，溶液的PH＝7，m與n的大小關(guān)系是________．

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