欲除去小蘇打溶液中含有的少量蘇打雜質(zhì)，可采用的方法
[     ]
A．往溶液中通入足量的CO2
B．加入石灰水
C．加入NaOH溶液
D．加熱至沸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
．
（3）流程Ⅲ中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是
d
d
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對(duì)Na2CO3?10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過(guò)程所需的能耗，若不考慮能量無(wú)效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

欲除去CO2氣體中含有的SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（�。�

A．品紅　　  B．NaHCO3飽和溶液　　　　　　    C．Na2CO3溶液　　　　   D．燒堿溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖：

（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等。加入藥品和操作的順序可以是         。

a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸

c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、鹽酸

（2）流程II中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為                 。通電開(kāi)始后，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體是      ，陰極附近溶液pH會(huì)     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）流程III中，通過(guò)反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是     ，化學(xué)反應(yīng)方程式是        。

（4）流程IV中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　  、　    、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉，已知：

Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2= +473.63 kJ·mol－1

把該過(guò)程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京市房山區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是______．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為_(kāi)_____ 2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

欲除去CO2氣體中含有的SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（）


  1. A.
    品紅
  2. B.
    NaHCO3飽和溶液
  3. C.
    Na2CO3溶液
  4. D.
    燒堿溶液

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