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在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是____________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是________________mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是_____________mol·L－1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是_________________mol·L－1。

11.2L  0.5mol  1mol/L   0.1mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為
1：2
1：2
，含有的分子數(shù)目之比為
1：1
1：1
．等質量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
2：1
2：1
．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質量為
28.6g
28.6g
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是
除去氯氣中的水蒸氣
除去氯氣中的水蒸氣
．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是
不褪色
不褪色
．
（3）從物質性質方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，應如何處理，請畫出裝置圖（填在上圖內），用化學方程式表達原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（二）新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實驗：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐漸褪去，起作用的微粒是
HClO
HClO
．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．
（三）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2L
11.2L
．將其與氫氣化合，需氫氣的物質的量是
0.5mol
0.5mol
，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量是
1mol
1mol
．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時的反應
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的質量為
8.5
8.5
 g．0.1mol H2S共有
0.2NA
0.2NA
個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為
2：1
2：1
．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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