寫出下列反應的離子方程式
①鋅和硫酸銅溶液的反應
 

②氫氧化鋇和硫酸溶液的反應
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①反應生成硫酸鋅和Cu；
②反應生成硫酸鋇和水．
解答： 解：①反應生成硫酸鋅和Cu，離子反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
②反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒
 
；
（3）熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同
 
；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學反應原理相關知識同答
Ⅰ．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：
化學反應 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反應①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線．
Ⅱ．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是
 
（填字母編號）．
A．c（H+）     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D.
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是
 
，能引起實驗結果偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑾
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
．
（3）元素⑦的氫化物分子式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是
 
，
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
，該化合物灼燒時焰色為
 
，
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負價而無正價的是
 
，可用于制半導體材料的元素是
 
．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是
 
，酸性最強的物質(zhì)是
 
，呈兩性的物質(zhì)是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是
 
；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素與A形成的化合物和水反應后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應的化學方程式
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式，有結構式的請寫出結構式
①氨氣
 
、
 
       ②氯化銨
 

③干冰
 
、
 
       ④苛性鈉
 

⑤冰
 
、
 
       ⑥過氧化鈉
 
、
⑦雙氧水
 
、
 
     ⑧HClO
 
、
 

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
MgBr2
 

H2S
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）氯乙烯→聚氯乙烯
 
；
（3）2-溴丙烷→丙烯
 
；
（4）CaC2→乙炔
 

（5）苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C
B、單質(zhì)的氧化性：B＞A＞C
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B＜C
D、原子序數(shù)：A＞B＞C

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