Question

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）甲池中OH－移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。

（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）當乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

Answer 1

【答案】CH3OHCH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+1BD

【解析】

（1）燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動，即向投放甲醇的電極移動，故答案為：CH3OH；

（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O，

故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O

（3）電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋，

故答案為：4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋；

（4）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，設(shè)氫離子濃度為xmol·L－1，

4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋；

432g 4mol

5.40g 0.5xmol

x=0.1，則溶液的pH=1，

陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出5.40g時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，

A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故A錯誤；

B、電解硫酸銅溶液時，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故B正確；

C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故C錯誤；

D、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol＜0.05mol，故D正確；

故選BD；

故答案為：(4). 1 (5). BD