已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是(     )
A．C和O2B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：W> Y> X
B．元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等
C．將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
D．Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是_______________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_    。
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來(lái)在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）
(i)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_____到____．(填“a”或“b”)
(iii)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法，不正確的是
A．是兩種核素B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。
，試回答：
⑴若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________（可多選）。
A. S      B. N2      C. Na      D. Mg     E. Al
⑵若A、B、C為含有同種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為_(kāi)_______，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類物質(zhì)）______或__________，反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_________或_____________________。
⑶若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為_(kāi)_____；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）____________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H是常見(jiàn)的藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去)：

請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應(yīng)①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應(yīng)①也可以設(shè)計(jì)成原電池裝置進(jìn)行，當(dāng)用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，框圖中的條件a是________，在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個(gè)電極材料必須相同，寫(xiě)出該電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(     )
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱D．原子半徑：X>Y>Z>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W的第一電離能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)        （填“強(qiáng)”或“弱”），W的單質(zhì)分子中含         個(gè)∏鍵；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        ；
（3）X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見(jiàn)氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                        。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        ，
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純。測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：               　　    。

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