實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是_____________________________________________�；瘜W反應方程式可表示為_______________________________________________可用_____________(方法)證明膠體已經(jīng)制成。

把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黃色液體即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （膠體）+ 3HCl ；   用一束光照射所制得液體若有丁達爾現(xiàn)象，可證明。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考總復習全解　化學　一輪復習·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：022

(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是把________逐滴加在________中，繼續(xù)煮沸，待溶液呈________色時停止加熱，其反應的離子方程式為________．

(2)用________(方法)可證明膠體已經(jīng)制成，用________方法精制膠體．

(3)如何用實驗方法證明膠體和Cl－兩者已完全分離？

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發(fā)展的物質基礎。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關的問題。

（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學方程式：______________________。

②已知以下幾種物質的沸點：

物質

SiHCl3

SiCl4

HCl

沸點

33.0 ℃

57.6 ℃

－84.7 ℃

在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。

（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。

①下列物質中不屬于合金的是(　　)。

A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀

②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。

（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，

用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。

（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質量分數(shù)為________；②該材料的化學式為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08福州八中質檢)（Ⅰ）（8分）實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl3飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

   （1）制取Fe(OH)3膠體的離子反應方程式是                             ，

用        （方法）可將Fe(OH)3膠體精制。

   （2）將制取的Fe(OH)3膠體倒入U型管并外加直流電源，通電一段時間后發(fā)生的現(xiàn)象是                                                          。

   （3）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是           

A．分散質粒子的直徑都在1nm～100nm之間       B．能透過半透膜

C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成             D．能透過濾紙

E．發(fā)生丁達爾效應                             F．呈紅褐色

（Ⅱ）（8分）恒溫時，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min時反應處于平衡狀態(tài)，此時容器內剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                                   

（2）從反應開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為              

（3）A的轉化率與B的轉化率的比為                  

（4）保持溫度和容積不變，起始時充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應達平衡時C的物質的量分數(shù)與上述平衡相同，則a、b、c應滿足的關系為：         

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到實驗目的的是
[     ]
A.利用排空氣法收集CO2  
B.實驗室制取NH3
C.實驗室制取Fe(OH)2 
D.實驗室制乙酸乙酯 

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