Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g)    △H₂        則  △H₁＞△H₂

Answer 1

C

解析試題分析：A項放熱反應(yīng)只能說明反應(yīng)物的能量高于生成物得能量，不能說明SO₂的能量一定高于SO₃的能量；B項△H＞0，說明石墨的能量低，更穩(wěn)定；C項正確；D項反應(yīng)生成二氧化碳放出的熱量多，因為放熱有負(fù)值，所以△H₁<△H₂。
考點：考查熱化學(xué)方程式的正誤。
點評：一般物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定。本題屬于簡單題。