16．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　�。�
ABCD
[來源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量
A．AB．BC．CD．D

分析 液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時生成沉淀和弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，H2SO4過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖象一致，故A不選；
B．CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但氨水過量后，將溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖象一致，故B不選；
C．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈉溶液，溶液導(dǎo)電性不變，至過量相當(dāng)于將溶液稀釋，所以溶液導(dǎo)電性減弱，和圖象不符，故C選；
D．向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸會發(fā)生反應(yīng)得到氯化氨溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但是鹽酸過量，濃度是一樣的，所以溶液導(dǎo)電性幾乎不變，和圖象相符，故D不選；
故選C

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性判斷，為高頻考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（　�。�
A．CuCl2（CuCl2）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（NaCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．在加入苯之前對c應(yīng)做如何簡單處理？加熱煮沸．
（4）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．往CuCl2溶液中加入鈉 2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在堿性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
酸式滴定管排氣泡		B．
配制100 mL 0.01mol/L鹽酸
C．
測定中和熱		D．
驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太陽能．
A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A 為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：AKAlO2，CAl2O3，ENaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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