4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被還原的物質(zhì)是氧化劑
B．還原劑被還原、氧化劑被氧化
C．得電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是氧化劑
D．氧化劑反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物

分析 A．氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；
B．還原劑被氧化、氧化劑被還原；
C．得電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；
D．氧化劑在反應(yīng)中被還原，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．

解答 解：A．氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，即被還原的物質(zhì)是氧化劑，故A正確；
B．還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化，氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C．得到電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，失去電子化合價(jià)升高的為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原反應(yīng)，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物式是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意掌握氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉投入到水中    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱    NH4++OH-═NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水   Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵片插入氯化鐵溶液中    Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．請(qǐng)用單線(xiàn)橋法或雙線(xiàn)橋法表明下列化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）6NO2+8NH3═7N2+12H2O；
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
（3）H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O；
（4）2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（5）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)是紫色的是（　�。�
A．鉀及其化合物B．銅及其化合物C．鋰及其化合物D．鈉及其化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．中性溶液中：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥0.26mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，填寫(xiě)下列空格：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L；
（2）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-物質(zhì)的量濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當(dāng)有0.6mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ•mol-1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
B．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）
A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
B．OH-和HF均是含有極性鍵的10電子粒子
C．CHCl3和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．1 mol D216O（重水）中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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