Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A．元素A所形成的氧化物只有一種

B．元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)

D．氫化物的穩(wěn)定性：A>B

Answer 1

B

【解析】

試題分析：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13-6-2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8-5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．碳能形成CO和CO2 兩種氧化物，錯誤；B． N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，為強酸，正確；C．元素鎂、鋁、硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2 、Al(OH)3 和H2SO4 ，Al(OH)3 能和強酸、強堿反應(yīng)，而Mg(OH)2 是弱堿，兩兩之間不可發(fā)生反應(yīng)，錯誤；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N>C，則穩(wěn)定性NH3 >CH4 ，錯誤；選B。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。