【題目】CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子

B.過程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

【答案】BD

【解析】

A．CO2和H2O的結構式分別為O=C=O、，二者均只含極性共價鍵，H2O為極性分子，但CO2為非極性分子，A不正確；

B．從圖中可以看出，過程①中O2中的1個O原子與H2O分子中的1個H原子形成氫鍵，B正確；

C．溫度、壓強一定時，催化劑可以改變反應的路徑和反應速率，但不能改變反應的限度，C不正確；

D．從圖中可以看出，常溫下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2，D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. a點時NaHSO3剩余

B. b點時還原產(chǎn)物為I-

C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

有關信息

A

其中一種核素的中子數(shù)為0

B

最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

C

在地殼中的含量為第三位

D

其單質(zhì)在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

是形成化合物種類最多的元素

F

其單質(zhì)常用做保護氣體

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質(zhì)可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1mol F2A4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。

(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖下列分析不正確的是　　

A. 點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，此時酸堿恰好中和

C. c點溶液存在、

D. b、c兩點水的電離程度：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.第一電離能：Y<X

C.m中存在離子鍵和極性鍵

D.W2Y2中含有非極性鍵，為極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

（1）的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫出該步驟的化學方程式_________________。

（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發(fā)生反應：，反應速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）353K時，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發(fā)生反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

∞

p/kPa

101.2

107.4

112.6

116.4

118.6

121.2

①若升高反應溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。

②353K時，該反應的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為，試回答下列有關問題。

（1）G的結構簡式為_________。

（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。

（3）寫出下列反應的化學方程式

D生成E的化學方程式：___________________。

A生成B的化學方程式：__________________。

（4）符合下列條件的G的同分異構體有________種。

a.苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；

b.能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。

其中共有四種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），請用化學用語回答下列

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

（1）寫出D元素在周期表的位置___，基態(tài)E2+價電子的排布圖為___，B元素能量最高的電子其軌道呈__形。

（2）A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為__。

（3）A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。

（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___。

（5）E可用做某些反應的催化劑，CO易導致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___。

（6）已知沸點:B2H4>A2H6，主要原因為________。

（7）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)(　　)

A.氯氣跟水反應的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NA

C.11克D218O中含有的中子數(shù)為6NA

D.和質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素

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