9．在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明該可逆反應
一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；  
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； 
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
A．①③⑥B．①③④⑥C．①②③D．①③④⑤

分析 當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應物中A為固體，氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，故①正確；
②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成amolA，同時生成3amolB，故②錯誤；
③B的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應中氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能根據(jù)氣體總物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥A為固體，反應過程中氣體的總質(zhì)量為變量，而容器的容積不變，則密度為變量，當混合氣體的密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意反應物中A為固體，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強不隨時間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時，0～2.0min內(nèi)的反應速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應方向移動
D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，正向為放熱反應．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點對應溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)的計算表達式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點時溶液的 pH=7，計算 B 點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA
B．3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C．常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．若升溫，水溶液中鹽類的水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移動
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變?yōu)榧t色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．我國古代文獻《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（ KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應用了焰色反應知識
D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　　）
A．a是電源的負極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種
C．該化合物既能發(fā)生水解反應．又能發(fā)生縮聚反應
D．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸．試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應放的試劑為氫氧化鈉，分液漏斗丙中應放的試劑為稀硫酸．
（2）第一步應先分離出CO，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）第二步再分離出CO2時，應先關(guān)閉a，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＜N＜SB．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：P＜N＜OD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜H2S

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同步練習冊答案