Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為3mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的速率為0.1mol·L－1·min－1。計(jì)算：

(1)5min末A物質(zhì)的量濃度為______。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)為______。

(3)化學(xué)方程式中n＝_____。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

① v(A)＝4 mol·L－1·min－1　　　　　

② v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③ v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1　　　 　

④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1

其中反應(yīng)速率最大的是______。

(5)A 5min末時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。

(6)下列描述中，為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是___。

A.v正(A)＝v逆(B)

B.n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3

C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量濃度不再改變

Answer 1

【答案】1 mol·L－1 0.2 mol·L－1·min－1 1 ④ (或33.3%或33%) C

【解析】

根據(jù)“三段式” 計(jì)算。

(1)根據(jù)“三段式”，5min末A物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=0.2 mol·L－1·min－1。

(3) D表示的速率為0.1mol·L－1·min－1，則5min末D的濃度為0.5n=0.1mol·L－1·min－1×5min，n＝1。

(4)根據(jù)速率比等于系數(shù)比，即；

① v(A)＝4 mol·L－1·min－1；

② 3 mol·L－1·min－1；

③ 1.5 mol·L－1·min－1�。�

④ v(D)＝5 mol·L－1·min－1；

其中反應(yīng)速率最大的是④；

(5)A 5min末時(shí)的轉(zhuǎn)化率為33.3%。

(6) A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率的比等于系數(shù)比，若v正(A)＝v逆(B)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選A；

B.各物質(zhì)的量不變時(shí)為平衡狀態(tài)，n(A): n(B): n(C)＝1: 2: 3，物質(zhì)的量不一定不再改變，所以不一定平衡，故不選B；

C.根據(jù)化學(xué)平衡的定義，各組分物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量濃度不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；