Question

16．經(jīng)測(cè)定H₂O₂為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂的氣體，Na₂O₂與CO₂并不反應(yīng)，它與潮濕的CO₂反應(yīng)放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫(xiě)出H₂O₂在其水溶液中的電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）用化學(xué)方程式表示Na₂O₂和潮濕的CO₂氣體反應(yīng)的過(guò)程：①Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂②2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂．

Answer 1

分析 （1）過(guò)氧化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；
（2）過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣．

解答 解：（1）過(guò)氧化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（2）過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，化學(xué)方程式：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
故答案為：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確過(guò)氧化氫為二元極弱酸及過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．