【題目】過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

【答案】A

【解析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸鈉溶液，除去雜質(zhì)Mg2+用NaOH溶液，除去用氯化鋇溶液；為了避免在除雜過(guò)程中引入新的雜質(zhì)，務(wù)必要在加碳酸鈉除去雜質(zhì)Ca2+之前先加氯化鋇溶液除去雜質(zhì)，這樣過(guò)量的Ba2+就可以在加入碳酸鈉溶液除去Ca2+的同時(shí)也被除去；由于除雜過(guò)程中加入了碳酸鈉和NaOH，所以需要加稀鹽酸除去多余的未反應(yīng)的上述物質(zhì)；此外，由于除去上述雜質(zhì)離子的過(guò)程中生成的沉淀Mg(OH)2，CaCO3和BaCO3均可溶于稀鹽酸，所以加稀鹽酸之前應(yīng)當(dāng)將沉淀過(guò)濾除去；因此順序?yàn)椋孩佗冖邰茛埽?/span>A項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片

B.0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的

A. l mol的C能與7mol的H2反應(yīng)

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對(duì)Fe2+氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)

在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無(wú)影響”)。

(2)在pH＝13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15

(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_______。

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

∞

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。

(2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。

(4)水楊酸第一級(jí)電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)

(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220C。Cr(CO)6的晶體類(lèi)型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。

(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？_____________。

(7)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a＝_______pm(寫(xiě)出表達(dá)式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。（填序號(hào)）

（2）寫(xiě)出③溶于水的電離方程式：_________。

（3）寫(xiě)出④與⑧反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________，此過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。（除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是_____________；

(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較（寫(xiě)化學(xué)式）：_____________________；

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；其與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是______________________________；

(5)比較⑦和⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大�。ㄓ孟鄳�(yīng)離子符號(hào)表示）______________________________。

(6)寫(xiě)出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________________；其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫(xiě)出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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