2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是②③⑥
①高溫②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z．

分析 為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)使平衡正向移動，可增大壓強(qiáng)、降低溫度，以及加入反應(yīng)物，減小生成物等，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，
①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；
②降低溫度，平衡正向移動，故②正確；
③縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；
④降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故④錯誤；
⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確，
故答案為：②③⑥．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0 
達(dá)到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強(qiáng)：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達(dá)平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達(dá)平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后A的體積變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子數(shù)目約為15NA個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．長期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道癥狀反應(yīng)和水楊酸中毒反應(yīng)等，出現(xiàn)中毒表現(xiàn)時，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E（用字母填寫）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺面垂直，并使刻度線與滴定管液面的凹液面最低點(diǎn)相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為3.1～4.4；終點(diǎn)時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高
（6）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①CuO與HCl溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案