【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3


（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
（4）（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
①常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；
②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)

A.點①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.點②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.點③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

（5）a的值是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是。
（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式：。
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式：。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式？
（5）步驟⑨的作用是 ，
猜測步驟⑩的目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式設(shè)計了如下實驗。他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水�，F(xiàn)有12.6 g三聚氰胺晶體按下圖所示實驗裝置反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
（2）C裝置能不能與D裝置互換？(填“能”或“不能”)，理由是。
（3）當B裝置中反應(yīng)完全后，讀取F中水的體積，實驗操作順序為(填序號)。
①讀數(shù)　②冷卻至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：

儀器

C

D

實驗前

101.0 g

56.0 g

實驗后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測定，收集到的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72 L。
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知三聚氰胺的實驗式為。
②三聚氰胺的分子式為。
③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對測定結(jié)果的影響是。
（5）已知氰酸(HCN)的結(jié)構(gòu)簡式為H—C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗： ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）圖中CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. C與O2

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同步練習冊答案