下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將AlCl3溶液加熱蒸干可得AlCl3固體
B、實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)通常需要加入鹽酸，目的是抑制鐵離子水解
C、將AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀
D、向氯化銨溶液中加入少量的硫酸鐵固體，濃度會(huì)減少
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A、AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；
B、Fe3+水解生成氫離子和氫氧化鐵；
C、Al2S3在溶液中發(fā)生雙水解，不能穩(wěn)定存在；
D、三價(jià)鐵離子水解顯酸性，會(huì)抑制銨根離子水解．
解答： 解：A、AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3，所以將AlCl3溶液加熱蒸干可得Al2O3固體，故A錯(cuò)誤；
B、Fe3+水解生成氫離子和氫氧化鐵，所以實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)通常需要加入鹽酸，目的是抑制鐵離子水解，故B正確；
C、Al2S3在溶液中發(fā)生雙水解生成Al（OH）3沉淀和H2S氣體，所以Al2S3在溶液中不能穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；
D、三價(jià)鐵離子水解顯酸性，會(huì)抑制銨根離子水解，使NH4++H2O?NH3?H2O+H+逆向移動(dòng)，NH4+濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及應(yīng)用，注意把握影響水解平衡的移動(dòng)的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的堿性氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，G是排在金屬活動(dòng)性順序氫后的紫紅色金屬單質(zhì)．（部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
 
．
（2）A的電子式為
 
．
（3）寫(xiě)出與A具有相同電子數(shù)的分子及離子各一個(gè)
 
、
 
．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上利用煤在高溫下氣化得到的水煤氣合成甲醇、甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出煤的氣化（生成水煤氣）的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）一定溫度下，若反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，能判定該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中氣體的密度不變         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
C．混合氣體中c（H2）=c（H2O）    D．容器內(nèi)的物質(zhì)的量不變
（3）利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如圖甲是CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，則溫度t1、t2、t3三者的高低關(guān)系是
 
，實(shí)際生產(chǎn)控制在t1℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（5）某溫度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L密閉容器中加入3.28mol CH3OH，10分鐘達(dá)平衡，則該時(shí)間內(nèi)由甲醇生產(chǎn)甲醚的反應(yīng)速率為v（CH3OCH3）=
 
．若此時(shí)再分別加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），則此時(shí)”v正
 
v逆（填“＞”“=”“＜”）．
（6）有研究者在催化劑、5.0MPa條件下，由CO和H2直接制備甲醚，結(jié)果如圖乙所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Fe-2e一=Fe2+，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該裝置可能是電解池
B、a極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C、a、b不可能是同種電極材料
D、該裝置工作時(shí)，溶液中的陰離子向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、NH
 
+
4
、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
B、Ag+、Na+、[Al（OH）2]+、Cl-
C、K+、NH
 
+
4
    MnO
 
-
4
、SO42-
D、K+、Na+、NO3-、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過(guò)程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性
C、乙裝置中鐵極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Na++2e-═2Na
D、乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B、25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D、將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量（　　）
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8O2，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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