Question

【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反應(yīng)。 請寫出計算過程：

（1）寫出化學(xué)方程式，畫出雙線橋。_____________________

（2）該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。________________________

（3）生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_____________________

（4）反應(yīng)后溶液體積為2L，計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。__________

Answer 1

【答案】 0.2mol × 1e- = 0.2mol 0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L

【解析】

（1）鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，雙線橋表示為：，故答案為：。

（2）由反應(yīng)可知1molNa完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則4.6g的Na的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol × 1e- = 0.2mol，故答案為：0.2mol × 1e- = 0.2mol。

（3）由反應(yīng)可知2molNa產(chǎn)生1mol氫氣，則0.2mol鈉產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為：0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L，故答案為：0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L。

（4）反應(yīng)所得溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鈉的物質(zhì)的量，為0.2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=,故答案為：。