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9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含NA個質子
B．1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
C．常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子
D．0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉移的電子數(shù)目為1.5NA

分析 A、求出水的物質的量，然后根據(jù)水中含10個質子來分析；
B、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、鋁和堿反應后變?yōu)?3價．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而水中含10個質子，故1mol水中含10NA個質子，故A錯誤；
B、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氯氣的物質的量小于0.1mol，則含有的氯原子的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、鋁和堿反應后變?yōu)?3價，故0.5mol鋁轉移電子數(shù)為1.5NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是（　�。�
A．分子中3個碳原子在同一直線B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產物D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3、CH4的分子數(shù)之比為1：1B．NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a：b
C．NH3、CH4的摩爾質量之比為17：16D．NH3、CH4的物質的量之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL，分別進行了如下實驗：
　操作　現(xiàn)象
　a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞　pH=3，溶液變紅，5min后褪色
　b．向其中逐滴加入鹽酸　溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
　操作　現(xiàn)象
　取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞　溶液變紅，30min后褪色
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．（保留一位有效數(shù)字）；
獲得結論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）
A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B．用苯萃取碘水中的碘單質，液體分層，上層為紫紅色
C．蒸餾時溫度計的水銀球應插在液面下
D．食用油和水分離，四氯化碳和水分離，均可用分液漏斗，且油層從下口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質的KCl．某學生設計了如圖所示方案進行提純．
已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）步驟①加熱的目的是：除去（NH4）2CO3雜質；此操作可選擇在坩堝（填儀器名稱）中進行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是溶液中引入新的雜質離子NO3-；
（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結論：取（或繼續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，說明SO42-已除盡；
（4）步驟③所加試劑M為：K2CO3溶液，其目的是除去步驟②引入的過量Ba2+；
（5）操作S的名稱是蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．量筒C．蒸發(fā)皿D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O   1s22s22p4

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